A-level考试报名须知是必须要懂得,这样在面对英国A-level入学考试的时候自己也知道应该怎么面对。小北整理了一些考试的相关资讯,一起去看看吧。
A Level化学考试总共有6个单元,理论部分为四个单元,实验部分为两个单元,分别为:
Unit 1--The core principles of chemistry (化学核心理论)
Unit 2--Application of core principles of chemistry (化学核心原理的应用);
Unit 4--Rates, equilibria and further organic chemistry (反应速率, 反应平衡和有机化学);
Unit 5: Transition metals,arenes and organic nitrogen chemistry (过渡金属,芳香烃和有机氮化学)。
实验部分两个单元,分别是Unit 3和Unit 6。
第1单元,即化学的核心原理,共分为7章,在内容上主要讲述最基本的概念,如摩尔量;原子结构、周期表;关于化学物质摩尔量、质量和气体体积等的计算;热量的计算;以及关于化学键的知识点。
以上内容在国内高中教材上都有所涉及,但是考察的重点及考察方式与国内考试有较大的差异。尤其是相对于 A Level要求来说,国内高中对于化学原子微观结构理论(atomic structure)的讲解和考核不够重视。
因此,本文特将原子结构理论要点做以总结,列举如下:
原子结构理论发展历史及重要事件。
原子基本构成,亚原子粒子性质。
原子结构的电子模型。
元素周期表及元素周期律。
具体来说,第一部分原子理论要点如下:
道尔顿原子理论要点:
a. 原子是不可再分的粒子,微观上是实心球。
b. 原子是保持元素化学性质的最小单位。
c. 原子是参与化学反应的最小粒子,不同化合物是由不同种原子以不同比例所组成。
原子发展简明历史要点:
a. J.J.Thomson通过cathode-ray tubes 实验提出了 electron 的存在。
b. Millikan通过 oil-drop实验确定了电子的质量和带电量。
c. Rutherford进一步提出了核和proton的概念。
比如6CH01:
16. The chemical properties of an element are determined by its
A electronic structure.
B number of neutrons.
C relative atomic mass.
D number of protons plus neutrons.
从这题可以看出,考试仍然围绕着最基本的概念进行考察。答案是 A. 元素的化学性质是指物质跟其他物质的反应能力,这跟元素的电子结构和外层电子有关。因此答案是 A.
几个基本关系式
原子由核结构和核外电子组成,核内由带正点的质子和不带电的中子构成。同位素是质子数相同,但中子数不同的一类原子。
这里存在几个基本关系式:
a. 原子序数=质子数=电子数。
b. 原子质量数=核子数=质子数+中子数。
电子模型:波尔理论和量子数理论。
a. Bohr理论要点
b. quantum numbers 的含义及规则, shell, subshell和orbital 的概念及物理意义。
c. 用量子数表示粒子的电子组成。
比如2015年6CH01:
12. Which one of the following elements undergoes the change in electronic configuration shown when it forms the stated ion?
Atom :1s22s22p63s23p3 Ion 1s22s22p63s23p6
A. B to B3+
B. Al to Al3+
C. N to N3–
D. P to P3–
从这真题可以看出来,A-Level 考察的电子结构跟国内高中有很大不同,比国内俗称“288”的结构理论要深入很多。这里是考察了 quantum number 的概念和排布规律,答案是 D.
元素周期表与元素周期律
a. 周期表的特征,family 和 group的定义。
b. ionization energy, electronegativity, atomic radii的变化规律及影响因素。
中国学生经过国立高中的学习,大多具有扎实的基本功,对于化学细碎的知识点都有一定的记忆力。但是空间抽象的想象能力显得略微薄弱,对于量子数,电子轨道等微观抽象概念,不一定能迅速达到很好的理解。
以上就是专家分享的新加坡A水准考试。祝福各位学生可以发挥自己的优点,改善自己的弱点,不断提高A Level物理学习!