2018年A-Level化学考试内容解析及化学反应方程式汇总！

　　A-Level课程证书被几乎所有英语授课的大学作为招收新生的入学标准。在中国开设A-Level课程旨在为中国学生提供进入国外大学的有效途径，具体目标为：培养在国内初高中成绩优秀的学生进入世界顶尖大学;培养在国内初高中成绩中等的学生进入世界一流大学;培养在国内初高中成绩一般的学生考取适合自己的大学。大部分英国学生都是用两年的时间修完这种课程，但能力很强的学生有时也可在更短的时间内修完。学生甚至可以直接在国内自学三到四门A-Level课程然后去北京、上海、广州等地英国文化委员会参加考试。这种课程要求学生学习三门或四门主科课程并参加毕业考试，考试合格者即可进入大学就读。学生的考试成绩及其所选修的A-Level课程在很大程度上决定着能否进入理想的大学和学习所选择的学位课程。为了方便同学们的A-Level备考，课窝考试网小编为大家收集整理了A-Level考试的相关信息，供大家学习参考，希望能为同学们的考试提供帮助。

　　A-Level化学内容组成

　　A-Level化学包含AS-A2两个阶段，知识内容包括结构化学，无机化学，有机化学以及实验部分。结构化学的内容相对而言比较抽象，主要是解释分子原子的内部结构及反应原理，可能在理解上有一定难度，但你一旦掌握在解释很多现象及反应过程上会有很大的帮助，可以为其他方面的学习提供理论指导。 无机化学主要了解并记忆一些无机物的物理性质:如状态，气味，颜色，密度，硬度，溶解度等等;化学性质:如，与氧气，水，酸，碱的反应，焰色反应等等。 有机化学主要涉及有机物的结构，官能团，以及官能团对应的性质，某些鉴定反应并设计少量有机反应机理等等。实验部分包括基本的实验操作，实验装置，实验现象以及各种物质的特征鉴定反应。在A-level化学的学习中，其内容难点集中在英文专业名词的记忆以及简答题的回答上。这些知识点本身难度并不高，前提是你要去了解每一章的重点内容，知道每章节要考什么，做题的时候需要从哪个角度去思考。

　　A-Level化学考试及说明

　　以爱德思为例，A-Level化学考试共分为6个单元(unit)，其中第三和第六单元是实验部分，但两者侧重点有所不同，其他四个单元则囊括了化学的其他部分内容。1，2，4，5四个单元的试卷总分为80分，3，6则为50分。前者卷面由20个单项选择题及3-4个简答题和计算题组成，后者则全部为简答题。其中标记为星号(*)的题目是对拼写及语法要求正确，对逻辑要求清楚的题目(QWC)，一般一份卷子中只有2-3个QWC的小题。而其他简单题则要求，关键点写出来即可，而对复杂的专业名词并没有拼写等方面的要求。另一方面，化学方面专业词汇除了最基本的词根需要记忆以外，其他的都是有规律可以遵循，一般都是几个词根的组合，并没有想象中那么难以记忆。

　　所以，爱德思的化学课属于一个循序渐进，比较系统化且难度适中的课程，取得A*高分的秘诀在于对知识点的融会贯通和对专业词汇的理解记忆。

　　最后附上A-Level化学的所有反应方程式与计算公式。只要勤加复习和练习，相信小伙伴们一定会在接下来的大考中取得A*高分!

　　A-Level化学反应方程式

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不稳定而分H2CO3 =H2O+ CO2↑

　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu + H2O

　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑

　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑

　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑

　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu

　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O

　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O

　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O

　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O

　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 =Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO3 =Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3↓+ H2O

　　(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH= NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH=KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

　　(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：Na2O+ H2O =2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O加热 CuSO4 + 5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O =CuSO4•5H2

　　化学常用计算公式

　　(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

　　(2)设某化合物化学式为AmBn

　　①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n

　　②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

　　③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

　　(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%

　　(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

　　(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =

　　纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=

　　1- 杂质的质量分数

　　(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

　　(7)溶液的稀释与浓缩

　　M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

　　(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

　　(9)溶液中溶质的质量

　　=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

　　=溶液的体积×溶液的密度

　　实验室制法

　　1、实验室氧气： 2KMnO4CaO+CO2↑)

　　2、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、 烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

　　希望各位备考A-Level课程的考生，阅读完这篇文章，能够有序高效的进行练习，尽快提升自己的考试能力，a水准培训小编会不断更新alevel考什么，a水准数学，alevel作文请大家继续关注课窝哦!